下列离子方程式正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（　　）

将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图象变化趋势正确的（　　）

用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，且电解后溶液的pH增大的是（　　）

常温下，将0.1mol?L^-1盐酸溶液与0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=．
（2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H₂2LiH（Ⅰ）     LiH+H₂O═LiOH+H₂↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是．
（3）Mg₂Cu也是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为．
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大．
A．HNO₃　B．CH₃COOH         C．Na₂SO₄     　  D．CuSO₄
（5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电．电池负极反应式为．燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是．

某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：（写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是；②处现象说明氯气具有的性质是，③处发生反应的离子方程式为．
（3）该实验操作的不足之处是．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）₂】中，反应所得主要物质可制得，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO₃物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是．