下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
| A、锌与稀硫酸：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| B、氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓ |
| C、钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| D、大理石与稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸．这种试剂是（ ）
| A、氨水 | B、氢氧化镁 |
| C、碳酸钠 | D、碳酸镁 |
用铂电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
| A、电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气 |
| B、电解氯化钠溶液在阴极析出钠，阳极产生氯气 |
| C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 |
| D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 |
空气-锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液．锌片反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；石墨反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列判断正确的是（ ）
| A、石墨上发生氧化反应 |
| B、电解质溶液中的OH-移向正极 |
| C、电子由石墨通过外电路流向锌片 |
| D、该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液 |
下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
| A、原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B、原电池放电时，电流是从正极流向负极 |
| C、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
| D、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+、K+、HCO3-、Ca2+ |
| B、OH-、Na+、Mg2+、HCO3- |
| C、Na+、SiO32-、H+、Cl- |
| D、K+、H+、Cl-、NO3- |
下列表示或说法正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| C、将足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中无明显现象 |
| D、碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存 |
将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A、0.1mol?L-1 |
| B、0.2mol?L-1 |
| C、0.4mol?L-1 |
| D、0.8mol?L-1 |
下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
| D、CO32-+H+=HCO3- |
反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是（ ）
| A、加压 | B、降低温度 |
| C、增大A的浓度 | D、升高温度 |