某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）：
试回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是．
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作．
（4）B中加入的试剂是，其作用是．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中，D中．如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：．

写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：．
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：．
（3）锌和硝酸银溶液反应：．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：．

以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式．
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为，．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为．

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的盐酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H⁺）
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法（填“正确”或“不正确”）．
（2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为，则认定醋酸是弱电解质．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释．
（4）丁分别取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
（5）戊取用c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H⁺）10^-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．

通常情况下，CO和O₂的混合气体m L用电火花引燃，体积变为n L（前后条件相同）．
（1）试确定混合气体中CO和O₂的体积．
（2）当反应后的气体密度在同样条件下为氢气的15倍，试确定反应后气体的成分．

将一包含有NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的白色固体样品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加热，收集反应产生气体1.12L（标况）．求：
（1）样品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的质量；
（2）混合固体中含氮百分率．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐的化学式为、；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（2）用电子式表示D元素和E元素化合的过程．

五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5 -3	+7 -1	+6 -2	+3

（1）Z离子的结构示意图为．Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）4.0克Z单质在足量的氧气中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出Z的燃烧热的热化学方程式．
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是．一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是．
（4）X有多种氧化物，其中丙的相对分子质量最小．在一定条件下2升的丙气体与0.5升的氧气混合，若气体被足量的氢氧化钠溶液吸收后没有气体残留，则所生成X的含氧酸盐的化学式是．

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：．
②反应Ⅱ的离子方程式为．
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是．
④已知25℃时Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L，则需要调整
pH=时，开始生成Fe（OH）₃（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．①加入饱和KOH溶液的目的是：．②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：．

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质；丙．
（2）反应③离子方程式．
（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：．
（4）A与水反应的离子方程式．