有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．

（1）A₂B₂的结构式为．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm³）变为mol/L．（小数点后保留两位）
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为．

发光二极管（LED）晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是；
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为；
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点最高是NH₃，其原因是．
（4）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中碳原子的杂化方式为；
（5）比较二者的第一电离能：AsGa（填“＜”、“＞”或“=”）；
（6）下列说法正确的是（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga                 D．砷化镓晶体中含有配位键．

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为．
（2）阴极上的电极反应式为．
（3）原上层液体是．
（4）原下层液体是．
（5）搅拌引起溶质转移，此过程称为．

随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降，寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务．化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．合成路线如下：

已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

（2）2R-CH₂-Cl+2Na

一定条件

R-CH₂-R+2NCl
（3）
试回答下列问题：
（1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是．
（2）写出下列反应方程式：E→F：；H→G：．
（3）H也能与NaOH溶液反应，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）．

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（填字母序号）．
A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的CH₃COONa固体    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为．
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl₂）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃．现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol?L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥．

A．下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的核外电子排布式．
（2）血红素中N原子的杂化方式为，在下图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．

B．我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT（铬黑T）=M EBT
蓝色          酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（铬黑T）
（1）取地下水样品25.0毫升进行预处理．已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）．预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是．
（2）将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol?L^-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应，滴定终点时的实验现象是．
（3）滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=．
（4）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

现有下列九种物质：①H₂  ②铝  ③Na₂O ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．
（2）⑨在水中的电离方程式为，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（3）②与⑧发生反应的化学方程式为：□Al+□HNO₃=□Al（NO₃）₃+□NO↑+□H₂O（未配平），请配平上述方程式；还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为．

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是什么？
（2）图中B点加入NaOH溶液的体积为多少mL？
（3）假设溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，且已知此时溶液中无AlO₂^-，则此时用去NaOH溶液的体积为多少？

已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如图所示．

常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．已知H₂O₂在碱性条件下分解速率会加快．请回答：
（1）请写出B与J反应的离子方程式．
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为．
（3）请写出上述电解反应的化学方程式．
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为．
（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：．

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为如下，用字母填空：
（A） 强氧化性；     （B）酸性；     （C）吸水性；     （D）脱水性．
（1）将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
（2）浓硫酸在加热条件下溶解铜．
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑．
（4）在稀H₂SO₄中放入铝片就产生H₂．
（5）浓H₂SO₄敞口久置会增重．
（6）在冷浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象．