硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇?10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为．X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为．
（2）MgCl₂?7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为．已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol?L^-1 Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为．（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

下列各组物质中：①O₂和O₃ ②

35 17

Cl和

37 17

Cl  ③H₂O和 D₂O
④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃
互为同位素的是；；   互为同素异形体是：；
互为同分异构体是：；  互为同系物的是．

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题
（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉与Na₂FeO₄都是常用的消毒剂．
①工业上制取漂白粉的化学反应方程式为．
②工业上常用FeCl₃与Cl₂在碱性条件下制备Na₂FeO₄，反应的离子方程式为．
（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请回答下列问题：
①上述反应的离子方程式．
②上述反应中若生成标况下3.36L N₂，则转移的电子数为．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段时段的反应速率最快，原因是．
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）．

MgSO₄?7H₂O是一种重要的化工原料：某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃，SiO₂杂质）制取MgSO₄?7H₂O的实验，工艺流程如下：

（1）笫①步研磨的目的是，所得滤液主要含，等溶质．
（2）第②步反应的离子方程式为．
（3）第③步浓缩结晶后，要经过、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO₄?7H₂O洗涤沉淀的基本操作是．
（4）若制得MgSO₄?7H₂O的质量为82.00克，测得MnO₂的质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO₃的质量分数为．

已知在1273K时反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；
a．混合气体的压强保持不变
b．H₂的浓度不再改变
c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1
（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol?L^-1，加热到1273K．
①当反应进行到C（H₂）=0.2mol?L^-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v_正v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②当反应达到平衡后，则容器中H₂O（g）的物质的量为．

（1）下列物质中：①酒精②Na₂O③醋酸④CO₂⑤NaHCO₃⑥NH₃?H₂O⑦稀硫酸⑧金刚石⑨液氯⑩碱石灰
属于酸性氧化物的有；属于酸式盐的有；属于电解质的有；属于非电解质的是：．
（2）除杂（括号里为杂质），在横线上填写除杂的方法，并写出相关化学方程式．
①Fe（Al）；
②Na₂CO₃固体（NaHCO₃）；
③Fe₂O₃固体（Al₂O₃）．
（3）人体胃液中含有胃酸（0.2%一0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
①用小苏打片（NaHCO₃）治疗胃酸过多的离子方程式为．
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反应的离子方程式为
③氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多．

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．
该反应的平衡常数表达式为K=．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH₄）₂CO₃，反应为：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃（aq）△H₃
为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图1，则：

①△H₃0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：．
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：．
②电化学降解NO₃^-的原理如图2，电源正极为：（选填填“A”或“B”），阴极反应式为：．

标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出两组）．

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．