分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有（ ）
| A、5种 | B、6种 |
| C、7种 | D、8 种 |
2013年12月2日，我国成功发射了载有“玉兔号”月球车的“嫦娥三号”月球探测器，探测器以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、该反应属于分解反应、氧化还原反应 |
| B、上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 |
| C、铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 |
| D、在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 |
下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
| C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 |
| D、相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| C、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、氢氧化铜加到盐酸中：OH-+H+═H2O |
| D、将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、NaCl固体 |
| C、熔融的NaOH |
| D、铁丝 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个 |
| C、标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 |
| D、1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
A、标况下1L辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为
| ||
| B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | ||
| C、0.5mol丙烷含有5NA个共价键 | ||
| D、1mol乙烷含18NA个电子 |
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、制备Al2O3：将AlCl3溶液蒸干灼烧 |
| B、制备Fe（OH）3胶体：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液继续加热至红褐色 |
| C、检验溶液中是否含有CO32-：向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 |
| D、比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱：相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH |
下列关于金属钠的叙述中正确的是（ ）
| A、钠可以保存在煤油或四氯化碳中 |
| B、钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O |
| C、钠在空气中燃烧，生成白色的Na2O2 |
| D、钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水 |