已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g?K）．
（2）CH₃COOH的中和热△H=．
（3）CH₃COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）．

某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，中性溶液的pH=．
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=．

将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．求：
（1）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）．
（2）产生沉淀质量的最大值．

有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．
试求：
（1）A的分子式；
（2）A、B、C可能的结构简式．

如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（2）该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

（3）试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是
（4）试管乙中观察到的现象是
（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡移动
（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

已知实验室中有一瓶失去标签的AgNO₃溶液，取出其100mL溶液于烧杯之中，加入足量上述实验题中所配制的NaCl溶液，经反应完毕后，过滤、洗涤、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO₃溶液的密度为ρ=1.13g?mL^-1
回答下列问题：
（1）洗涤AgCl沉淀的操作？
（2）则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？质量分数是多少？．

用离子方程式表示下列反应．
（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液中
（2）向Fe（NO₃）₂滴入几滴稀硫酸
（3）SO₂通入高锰酸钾酸性溶液中
（4）向FeBr₂通入等物质的量的Cl₂
（5）向明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，使得产生的沉淀质量最大．

下列药品的保存方法正确的是（　　）

下列离子方程式中，不正确的是（　　）