NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L lmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
| B、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为l0NA |
| C、电解硫酸铜溶液时，阳极产生标准状况下33.6L气体，电路中转移电子数为3NA |
| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在原电池的负极发生还原反应 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成0.5mol NaOH |
| D、镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀 |
银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
| A、Ag |
| B、ZnO |
| C、Ag2O |
| D、Zn |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分解反应大多数是吸热反应 |
| B、物质燃烧反应是放热反应 |
| C、氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应 |
| D、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B、1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
| C、1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
| D、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 |
在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（ ）
| A、水 | B、铝 |
| C、氢氧化钠 | D、氢氧化钠和水 |
一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有关判断正确的是（ ）
| A、反应达平衡时N2的转化率为7.5% |
| B、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变 |
| C、再往该容器中充入1mol N2和3mol H2，重新达到平衡时c（NH3）=0.30mol?L-1 |
| D、反应进行到10s末时，NH3的平均反应速率是0.015mol?L-1?s-1 |
下列表明化学方程式中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（ ）
| A、铅 | B、镁 | C、铬 | D、汞 |