NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
| B、14g氮气所含的N原子数为NA个 |
| C、标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA个 |
| D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA个 |
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、3：2 |
将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2V1L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2V2L（相同条件下），则V1和V2的关系不可能为（ ）
| A、V1＜V2 |
| B、V1=V2 |
| C、V1＞V2 |
| D、V1=2V2 |
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Na→Na2O |
| C、Ca（ClO）2→CaCl2 |
| D、Cl2→HClO |
下列有关实验的说法中正确的是（ ）
| A、除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 |
| B、为测定熔融氢氧化钠的导电性可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 |
| C、用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同 |
| D、在某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- |
在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（ ）
| A、25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B、25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol?L-1 |
| C、向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
| D、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡后增大压强颜色变深
②Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液和CH3COONH4溶液，c（NH4+）前者大
④乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
⑤向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡后增大压强颜色变深
②Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液和CH3COONH4溶液，c（NH4+）前者大
④乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
⑤向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．
| A、②③④⑤ | B、①②④ |
| C、①③⑤ | D、全部 |
下列物质属于大气污染物的是（ ）
| A、颗粒物 |
| B、SO2 |
| C、NO2 |
| D、氟氯代烷 |
下列各离子在所给条件能够大量共存的是（ ）
| A、中性溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、HCO3- |
| B、pH=0的溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、无色溶液中，Al3+、K+、SO42-、MnO4- |
| D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- |
物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4+]最大的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、NH4HSO4 |
| D、NH4HCO3 |