已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为△H=；
（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式．

实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是（填写序号）．
a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要450mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液和500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液．请回答下
列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
③配制450mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为g．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容
量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为（用序号表示）．
④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：
（1）Al的物质的量．
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．
（3）生成标准状况下H₂的体积．

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4g NH₃转移的电子数为 （阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）=N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度（molL-1） 时间（Min）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭    
b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积    
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q 0（填“＞”或“＜”）．

已知HCO₃^-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水；
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水．
水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高．从同周期中元素性质递变规律看SiCl₄水解更完全．
请写出下列反应的化学方程式：
（3）SiCl₄水解．
（4）PCl₅水解．

已知甲丙气体是单质，其中甲是密度最小的气体，丙气体是黄绿色气体，乙气体极易溶于水得到B溶液．

（1）写出下列物质化学式：A；乙．
（2）写出B溶液与金属A反应的离子方程式；写出D溶液加入氯水的化学方程式．
（3）溶液D中加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式．

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为．
②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为．
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，
然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．
实验室用图2装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式：

②若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：；
③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOHmol．

物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．通过列式并计算20℃时上述反应的平衡常数K=．（保留小数点后一位）
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是．

（4）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃?H₂O，请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为；
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加NaHCO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol?L^-1、等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 mn（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号）（6）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（7）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=．

12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子．
①固体氯化铝的晶体类型是；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式；
③单分子A1Cl₃的立体构型是，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是．
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有种不同的结构类型．
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g?cm^-3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（Al）=pm．