用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA |
| B、32g O2中含有的分子数为NA |
| C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液 |
| D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| D、Al（NO3）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、标准情况下，22.4L SO3中的原子总数为4NA |
| C、3.01×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L |
| D、25.5g NH3在标准状况下所占的体积为33.6L |
下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（ ）
| A、电解水制取H2和O2 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、铝粉与氧化铁粉末反应 |
| D、油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O |
质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O |
| B、负极反应为：2H2-4e-═4H+ |
| C、导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极 |
| D、总反应式为：2H2+O2═2H2O |
碘化钠与浓硫酸反应，反应方程式如下所示：8NaI+9H2SO4→8NaHSO4+4I2+H2S+4H2O；上述反应中哪种离子被氧化（ ）
| A、H+ |
| B、I- |
| C、Na+ |
| D、SO42- |
锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O，此电池放电时，被氧化的物质（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、Ag |
| B、Zn（OH）2 |
| C、Ag2O |
| D、Zn |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 |
| B、化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 |
| C、吸热反应在常温下也能发生 |
| D、放热反应都不需要加热就能发生 |
含Ba（OH）21mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ/mol | ||||
| B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=+114.6KJ/mol | ||||
C、
| ||||
D、
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NA |
| B、25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4L |
| C、标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |