下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）A通常状态下为气态单质，D是红棕色气体，则A→E分别为（写化学式）A；B；C；D；E．
（2）写出物质间转化的离子方程式E→C．

立方烷是新合成的一种烃，其分子呈如图所示的立方体结构，立方体的每个顶点上都有一个碳原子和一个氢原子．
（1）立方烷的分子式是．
（2）其一氯代物共有种．
（3）其二氯代物共有种．
（4）其六氯代物共有种．

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子．
（1）C原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是；晶体的化学式．
（3）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则晶体的化学式是（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为g/cm³．

胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药．甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
   ②能溶于水，水溶液呈弱碱性；
   ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
   ④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
   ②难溶于水，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
   ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）．从人体健康角度而言，你觉得上述甲乙两种胃药，哪一种更理想（填甲或乙）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
①；②．

（1）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

实验室需要250mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，现有如图仪器：

（1）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有、等（填仪器名称）．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A．转移  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．冷却
其正确的操作顺序应是BEDF（补填序号）． 
（3）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体的质量为．

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是；
（2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：，；
（3）实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是，反应类型为．

某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是：
甲：
①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：
①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；
③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．简要说明pH试纸的使用方法：．
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1（选填“＞”“＜”“=”，下同）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2．
（3）请你评价：乙方案中的不妥之处．
（4）请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述．