下列分离方法不正确的是（　　）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离汽油和植物油

为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	溴苯（Br2）	苯	萃取、分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
C	CH4（C2H4）	酸性高锰酸钾	洗气
D	CH3CH2OH（H2O）	生石灰	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g?mL^-1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（　　）

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发

现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液  ②含有泥沙的食盐水  ③溶有碘（I₂）的碘化钾溶液  ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（　　）

A．①-（3）-分液

B．②-（2）-过滤

C．③-（2）-萃取

D．④-（1）-蒸馏

海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图：



（1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）______．实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______ （填序号）．
A．酒精（沸点78℃）                   B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）                  D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量______ （填序号）溶液，反应的离子方程式为______．
A．KIO₃             B．HClO             C．KI                 D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
①______，②______，③______，
④______，⑤______，⑥______．
（5）实验中使用水浴的原因是______，最后晶体碘聚集在______ （填仪器名称）中．
说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．如图3示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：


试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是______、______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______ （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的______、______．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、______、______（填化学式）
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：______、______．

下列分离、提纯物质的方法正确的是（　　）

A．除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水，实验室中可用蒸馏的方法

B．除去铝粉中混有的少量铁粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤即可

C．除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-，可依次加入适当过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤即可

D．分离柴油和汽油，可用分液的方法

你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（　　）

A．溶解、过滤、蒸发	B．过滤、蒸发、溶解
C．溶解、蒸发、过滤	D．过滤、溶解、蒸发

海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为______；
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）______．
（4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为______，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______．
②D装置的作用是______．
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：______．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是______．
A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	水中的溶解性
甲	-98	37.5	0.93	可溶
乙	-48	95	0.90	可溶

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（　　）

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取