碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=．

（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3mol H，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜O，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，H₂O的平均反应速率v（H₂O）=．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．
A．升高温度         B．将CH₃OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂    D．再充入1mol CO₂和4mol H₂
（3）CO₂溶于水生成碳酸．已知下列数据：

弱电解质	H2CO3	NH3．H2O
电离平衡常数（ 25℃）	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

现有常温下1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常数K_h=

Kw

Kb

，CO₃^2-第一步水解的平衡常数K_h=

Kw

Ka2

．
①判断该溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，写出该溶液中CO₃^2-发生第一步水解的离子方程式．
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是．
A．c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（NH₃H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=1mol^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O₂为原料做成电池．原理如图所示：

通入CO的管口是（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：．

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是（　　）

下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

一定条件下反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

已知A（g）+B（g）═C（g）△H₁，D（g）+B（g）═E（g）△H₂，且△H₁＜△H₂．若A、D混合气体1mol完全与B反应，放热△H₃，则A、D的物质的量之比为（　　）

下列变化过程属于还原反应的是（　　）

乙醇和丙醇的混合物7.6g，加入足量的金属钠，反应完毕后产生的H₂在标准状况下为1.68L，则混合物中乙醇和丙醇的物质的量之比为（　　）

下列实验操作正确的是（　　）