下列反应是吸热反应的是（ ）
| A、灼热的炭与二氧化碳反应 |
| B、铁和稀硫酸的反应 |
| C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 |
| D、钢铁制品生锈的反应 |
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
| A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 |
| B、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
| C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2- |
| D、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O |
水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L-1，温度60℃），下列说法正确的是（ ）
| A、是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大 |
| B、用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3 |
| C、加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+ |
| D、用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率 |
下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
| A、O2与O3 |
| B、淀粉和纤维素 |
| C、C2H6与C3H8 |
D、CH3-CH2-CH2-CH3 与 |
物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、水电离出的c（H+）：③＞①＞② |
| B、溶液的pH：②＞③＞① |
| C、①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| D、①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O?2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、HF是还原产物 |
| C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1 |
| D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA |
| B、标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA |
| C、在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，所含H+的个数小于0.1NA |
| D、室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA |
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
| A、3：5 | B、3：2 |
| C、2：3 | D、5：3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 |
| B、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
| C、将80g NaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L |
| D、H2SO4的摩尔质量为98g/mol |
下列各项不正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ |
| B、室温下，向0.01mol/L NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7 |
| D、对于反应N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何温度下都能自发进行 |