一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO₂和H₂O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl₂干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，计算：
（1）乙醇的质量是g；
（2）生成CO的质量是g；
（3）参加反应的氧气的物质的量是mol．（没有计算过程不能得分）

有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO₃）_x?yH₂O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值．
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：

Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）．
①已知该反应的平衡常数K_195℃＜K_165℃，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，图1是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是；B点处，NH₃的体积分数为%（保留小数点后一位）．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH₂）₂（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=．
（2）向100mL 0.10mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）；
已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）．
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀．

X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素，R的简单离子在同周期离子中半径最小．请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图，工业上制取R单质的化学方程式为
（2）已知，由X，Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物（常温常压下）放出178.06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系：A

C

D

B（在水溶液中进行）．其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式
①如果A，B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
②如果A，B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L的A，B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

2014年上半年，我国北方空气污染非常严重，燃烧含硫的煤是空气污染的重要原因之一．
完成下列填空：
（1）为了避免硫元素大量排放到大气中，化工厂采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO₂ 不能逸出而进入炉渣中，试用方程式表示这一固硫的过程：．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
配平上面的方程式，在横线上填入系数，并用“双线桥法”表示电子的得失．
（3）上题（2）反应中，若反应中有2.5mol电子转移，则氧化产物为mol．
（4）硫、氯气、氧气都具有氧化性，试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱．（要求写出分析过程）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92．4kJ/mol
据此回答：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．
①20MPa～50MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示 （T-温度）．则T₂T₁ （填＞、=、＜），判断的依据是：．
（3）相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
ab（填＞、=、＜），Q₁ Q₂（填＞、=、＜），Q₁92.4（填＞、=、＜）．

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O
被氧化的元素是．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO．写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向．
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？．
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体．解释产生这种现象的原因，所以，反应②需要在条件下进行．
（4）流程中，碘元素经过了I₂→I^-、IO₃^-→I₂的变化过程，这样反复的原因是．
（5）流程中用到的NaHSO₃溶液显弱酸性．是因为该溶液中存在以下的平衡：①HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-和②（写出离子方程式）向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？，溶液的pH如何变化？．
b．加入氨水至中性，则式子：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）＞c（H⁺）=c（OH^-），是否正确，解释原因．

锆（Zr）是一种重要的稀有元素．
（1）由错英石（ZrSi0₄）可制取ZrOCl₂-8H₂0
①用碳熔炼错英石制碳化错的化学方程式为：ZrSi0₄+3C

高温  .

ZrC+Si0₂+2CO↑
该反应中氧化剂与还原剂的质量比为．
②用烧碱熔ZrC制取Na₂Zr0₃，完成该反应的化学方程式：
ZrC+NaOH+

熔融  .

Na₂ZrO₃+CO₂+H₂O
③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC1₂溶液．通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC1₂-8H₂0还需用浓盐酸控制酸度，原因是
（2）ZrOC1₂-8H₂0具有多方面的用途．用ZrOC1₂-8H₂0和YC1₃制备Y₂0₃--ZrO₂复合粉体的流程如下：

①共沉淀时，生成Zr（OH）₄的化学方程式为
②当共沉淀恰好完全时，溶液中c（Zr⁴⁺）=．
（己知Ksp[Zr（OH）₄]=6.4×10^-49，Ksp[Y（OH）₃]=8.0×10^-23；溶液中离子浓度为1×10^-5mol?L^-1，时，可认为沉淀完全）
③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30nm，该分散系属于．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），5min后，测得D的浓度为0.5mol∕L．求：
（1）此时C的浓度c（C）= mol∕L，
（2）D的平均反应速率v（D）= mol∕（L．min）．