下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞X＞Z＞Y |
| B、热稳定性：H2Y＞HZ |
| C、离子半径：W2+＞Y2- |
| D、碱性：XOH＞W（OH）2 |
一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（ ）
| A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
| B、X的生成速率与Z的生成速率相等 |
| C、X、Y、Z的浓度相等 |
| D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y |
恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
| A、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成 |
| B、混合气体的密度不变 |
| C、混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D、N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态 |
下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
| A、13C 和14C |
| B、红磷和白磷 |
| C、氯水和液氯 |
| D、重水和超重水 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 | ||
|
5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1 | ||
| B、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% | ||
| C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | ||
D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
|
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
| A、3.38g |
| B、4.58g |
| C、4.16g |
| D、4.41g |
溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| D、K+、NH4+、SO42-、NO3- |
下列离子方程式，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2- 4NH4++2H2O |
| C、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-═CO32-+H2O |
| D、氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
可以判断化学平衡发生移动的是（ ）
| A、正、逆反应速率的改变 |
| B、加入催化剂 |
| C、增大压强 |
| D、反应转化率的改变 |