将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）| A、Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ |
| B、负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
| C、该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D、Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（ ）
| A、第4周期ⅢA族 |
| B、第4周期ⅦA族 |
| C、第3周期ⅣB族 |
| D、第3周期ⅣA族 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| B、碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C、非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| D、酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2和O2的混合气体中所含的氧原子数为2NA |
| B、标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含的分子数为0.5NA |
| C、1 mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+离子数为2NA |
| D、常温常压下，18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10NA |
铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O?Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A、电池的电解液为碱性溶液 |
| B、电池的正极为Ni2O3、负极为Fe |
| C、电池放电时，负极反应为Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2 |
| D、电池充电时，阳极附近溶液的pH升高 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 |
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Z＞R＞W |
| B、X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
| C、气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR |
| D、Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 |
若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）
| A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ |
| B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- |
| C、NO3-、Na+、K+、CO32- |
| D、NO3-、K+、AlO2-、OH- |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ |
| B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓ |