Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）

下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）

下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（　　）

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有关该电池的说法正确的是（　　）

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子
质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为（用a、b表示）．
（2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（不许用“N_A”表示）
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向向表述正确的是．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（5）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H₂SO₄．

下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）填元素符号B，D．其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是（填化学式）．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
（3）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是．

（1）除去SiO₂固体中混有的Al₂O₃，方法是：；其离子方程式为：．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl3，方法是；其离子方程式为：．
（3）除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，方法是：；其化学方程式为：．

如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
①写出（3）中的电极反应：Fe：、Zn：．
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）．

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）写出下列电极反应式：通入CH₃OH 的电极的电极反应式
是：，B（石墨）电极的电极反应式为：．
（2）乙池中反应的化学方程式为．
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol．

按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为池，B池为池；
（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C₁为极，电极反应式为，石墨棒C₂附近发生的实验现象为；
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）g，CuSO₄溶液的质量（增加、不变或减少）g．