对于原电池的电极名称，叙述错误的是（ ）
| A、发生氧化反应的一极为负极 |
| B、正极为电子流入的一极 |
| C、比较不活泼的金属为负极 |
| D、电流流出的一极为正极 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Na+、SO42-、SiO32- |
| B、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、H+、Fe2+、ClO-、NO3- |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA |
| D、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中不正确的是（ ）
| A、该未知物X为Na2SO4 |
| B、该反应的氧化剂是KIO3 |
| C、该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 |
| D、由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸 |
| C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D、足量铜与18mol?L-1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||||
| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O | ||||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
| ||||
D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
下列说法正确的是（ ）
| A、SO3溶于水能导电，但SO3是非电解质 |
| B、酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力 |
| C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 |
| D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、X、Y、Z的速率之比为1：2：2 |
| B、容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
| D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z |
下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A、△H＜0的反应 |
| B、古人用热分解法制水银 |
| C、用明矾净水 |
| D、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 |