设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA | ||
| B、常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA | ||
| C、60g SiO2晶体所含Si-O键的数目为2NA，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA | ||
D、将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
|
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
| A、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 |
| B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液PH减小 |
| C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 |
| D、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变 |
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（ ）
| A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 | ||
| B、含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 | ||
C、含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=
| ||
| D、硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L |
根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B、烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+ |
| C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列对化学反应的认识正确的是（ ）
| A、化学反应必然引起物质状态的变化 |
| B、化学反应一定有化学键的断裂和生成 |
| C、需要加热的反应一定是吸热反应 |
| D、若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 |
下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、Cl-、HCO3-、SO42- |
| B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- |
| D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32- |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1NA |
| B、22.4L Cl2含有Cl-Cl键数为NA |
| C、常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA |
| D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA |
SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）
| A、强电解质 |
| B、弱电解质 |
| C、非电解质 |
| D、不是电解质也不是非电解质 |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（ ）
| A、0.2molAg2O |
| B、0.2 mol H2O |
| C、0.4mol AgNO3． |
| D、0.2 molAgOH |