某厂排放的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：



可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、苯、CCl₄、H₂O₂溶液、KMnO₄（H⁺）溶液．
根据以上流程回答相关问题：
（1）试剂a、b分别是______、______．
（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）
a．过滤、分液、过滤、蒸发结晶     b．分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c．分液、过滤、过滤、蒸发结晶     d．分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^-2₄离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是______（只填化学式）．
（4）调节pH的作用是______；操作方法是______．
（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是______．

在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是______，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶______等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是______；反应结束时，获取CuSO₄?5H₂O的操作过程是先______，后______；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：______；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．______．

下列除杂的操作方法，正确的是（　　）

A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）

A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液

C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．水和酒精

B．水和植物油

C．水和醋酸

D．水和蔗糖

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A． 分离碘酒中的碘和酒精	B． 除去Cl2中的HCl
C． 排水集气法收集NO	D． 实验室制氨气

下列实验能达到预期目的是（　　）

A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中

D．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）

A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl2?6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水

C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：



（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是______．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂0的原因：______．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．
A．H₂    B．CO₂    C．空气   D．O     E．水蒸气．

下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A．蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液

D．用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4?5H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液