25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B、在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（Z-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）+c（Y-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
| D、将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）=c（X-）+c（Z-） |
某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）
| A、装置I，铜片上有O2逸出 |
| B、装置I，锌片溶解，发生还原反应 |
| C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| D、装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池工作时，溶液中电子向正极移动 |
| B、原电池工作时，在负极上发生氧化反应 |
| C、原电池工作原理可能是非氧化还原反应 |
| D、在氢氧燃料电池中，通H2的电极是正极 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）
| A、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| B、锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ |
| C、反应一段时间后，溶液的pH变小 |
| D、该装置能将电能转变为化学能 |
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 |
| B、减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 |
| C、“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 |
| D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 |
如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（ ）| A、原子半径：Y＞X |
| B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W |
| C、气态氢化物的稳定性：X＞W |
| D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y |