常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是（ ）
| A、B溶液的pH＜7，D溶液的pH＞7 |
| B、B溶液中水的电离程度最大 |
| C、C与D等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、A与B等体积混合后，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池是把电能转化为化学能的装置 |
| B、原电池中电子流出的一极是正极 |
| C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 |
| D、形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为b g．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A、ng该氯原子所含的电子数为
| ||
B、mg该氯原子的物质的量为
| ||
C、该氯原子的相对原子质量为
| ||
| D、0.5 mol该氯分子的质量为aNAg |
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c （OH-）=1×10-8mol?L-1 |
| B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2 |
| C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
| D、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 |
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）| A、Al（OH）3的电离方程式为：Al（OH）3═Al3++3OH- |
| B、a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）═c（OH-）+3c（Cl-） |
| C、曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化 |
| D、b、c两溶液c（OH-）及c（Cl-）均相等 |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞③＞① |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |