下列叙述正确的是（ ）
| A、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| B、相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
| C、常温下，某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| D、若Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为Ka?Kh=Kw |
25℃时，下列说法不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 |
| B、用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L |
| C、中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
| A、盐类水解是中和反应的逆反应 |
| B、盐类水解过程是吸热过程 |
| C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 |
| D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2NA个电子 |
| B、常温下，16g CH4含有8NA个电子 |
| C、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有NA个SO42- |
| D、常温常压下，22.4L CO2含有NA个CO2分子 |
常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是（ ）
| A、pH=1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存 |
| B、在c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中，Na+、Cl-、H+、Ca2+可以大量共存 |
| C、工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3- |
| D、将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| D、AlO2-、K+、OH-、Cl- |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极得电子，质量减轻 |
| B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 |
| C、充电时阳极与外加电源的负极相连 |
| D、充电时阴极发生氧化反应 |
解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
| B、硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4 |
| C、纯碱液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| B、某溶液中由水电离出的c（ H+）=1×l0-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
| C、常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c（Cl-）增大，Ksp（AgCl）增大 |
| D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |