（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是．
②乙同学取10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明-水合氨是弱电解质．
（2）向25mL 0.10mol?L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）     b．c（Cl^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（3）常温下，0.10mol?L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=．

（1）人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会不小心摄入某些有害的元素，请对下列矿物元素进行分类．
①铁  ②钠  ③汞  ④钙  ⑤碘  ⑥铅
Ⅰ．人体中必需的微量元素有（填序号）；
Ⅱ．对人体有害的微量元素有（填序号）．
（2）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是（填序号），蛋白质水解后最终生成（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是．

请按要求填空
（1）检验稀盐酸中是否含有SO₄^2-离子，加入的试剂为（填化学式）溶液．
（2）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、过滤．
（3）用已准确称量的Na₂CO₃固体配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为．

从海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：；．
（2）向石灰乳中加入MgCl₂溶液，充分搅拌、过滤、洗涤．写出该反应的化学方程式：．
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有．

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；
化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．
在温度973K和1173K情况下，K1、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），平衡常数为K₃
①请根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应．
②图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况
i图甲中t₂时刻发生改变的条件是（答出所有可能情况）．
ii图乙中t₂时刻发生改变的条件是（答出所有可能情况）．

（2）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应．
CO₂（g）+3H₂（g）

500℃    .

101kPa

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol
有关物质的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=．
②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上述反应中的氢气还可用于工业上合成氨气．请回答下列问题：
在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小；K₁ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）．
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变．

某微粒的结构示意图为 试回答：
（1）当x-y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．

我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于的雨水，这主要是由人为排放的、等酸性气体转化而成的．为治理酸雨的影响，可用CaCO₃粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，用离子方程式表示该反应的本质是．

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）精制是除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是．
（2）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是．
（3）示意图所示流程中，属于氧化还原反应的操作是．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④．