亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．（在木炭和浓硝酸反应之前已排尽装置中的空气）
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂ ②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．
（2）B中观察到的主要现象是，D装置的作用是．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是．

工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO₄，该反应的化学方程式为．
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为．
（3）“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是．
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为．
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为．“50℃碳化”时加入过量NH₄HCO₃，可能的原因是：使MnSO₄充分转化为MnCO₃；；．

肉桂酸在有机合成化工方面有着极其重要的作用．其结构简式如图所示：
请回答：
（1）肉桂酸中含氧官能团的名称是．
（2）写出肉桂酸发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式．
（3）肉桂酸乙酯在工业上是用肉桂酸与乙醇反应制得，该反应的化学方程式是．
（4）1mol 肉桂酸分别与足量H₂、NaHCO₃溶液发生反应，最多消耗H₂和NaHCO₃的物质的量之比是．

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O_7）是一种主要的无机试剂．
（1）强氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是．
A．加入适量稀盐酸  B．加入适量稀硫酸  C．加入适量烧碱固体  D．加水稀释．
（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，此时溶液中
c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=[结果保留一位小数；已知Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

工业上通常把溶液中存在的CO

2- 3

和HCO

- 3

的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃（CO₂）、CO

2- 3

 和HCO

- 3

．根据碳酸的平衡理论，不同pH值时水中的碳酸存在形态及含量见图．

（1）从图中推断NaHCO₃溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．
（2）根据上图，下列叙述中正确的是：
A、HCO

- 3

既与强酸反应又与强碱反应．
B、1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO

- 3

的形式存在
D、在pH值为6.37及10.25时，溶液中的c（H₂CO₃）=c（HCO

- 3

）=c（CO

2- 3

）
（3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c（CO₃^2-）≤0.3mmol/L，已知在该温度下K_sp（CaCO₃）=3.03×10^-9，则体系中的c（CO

2- 3

）的取值范围为．
（4）转炉烟气洗涤水的pH通常在11左右，当某水样中总碱度为10mmol/L时，该水样能否保证不结垢？理由是，此时水溶液存在的阴离子浓度从大到小的顺序为．

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）

已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）．甲可以与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）．请回答下列问题．
（1）甲的化学式为．
（2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式．甲的制备过程中氨气需要过量的理由是．
（3）写出甲与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式．
（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为．写出甲的一种用途．
（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请设计一个实验方案探究其可能成份（写出生成物的可能成份，并设计实验探究）．．

镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃═ kJ?mol^-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂?6H₂0转化为MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为
（4）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO₃）₂?6H₂O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可以发生如下反应：

ROH与B的核磁共振氢谱如下图：

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为；B的结构简式为．

在3种有机物①乙酸 ②淀粉 ③油脂中，能发生皂化反应的是（填序号，下同），遇碘变蓝的是，属于食醋主要成分的是．

回答下面关于有机实验的问题．
（1）下列实验操作中合理的是（填字母）．
A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B．实验室制乙酸乙酯时将导气管伸入到饱和碳酸氢钠溶液的液面下
C．检验醛基时，用2mL 1mol/L的CuSO₄溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾
D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为．可选用的制气装置是，可以用溶液除去产生的杂质气体．
（3）用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（填字母）．
A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）
C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
D．溴乙烷中含有醇（水、分液）
（4）将苯酚溶于水得到白色浑浊的液体，将其分成两等份．
①向其中一份中加入氢氧化钠溶液可以观察到的现象是，继续向其中加入盐酸可以观察到的现象是．
②将另一份加水至澄清后，向其中滴加饱和浓溴水，可观察到的现象是，其化学方程为．
③请设计一个简单的实验证明：酸性  乙酸＞碳酸＞苯酚（所需的试剂自选，只用两个化学方程式表示即可）．