为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO₂．请计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．

海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：、．
（2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，称为“空气吹出SO₂吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．
（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．下列试剂中，可用于提取溴的是．
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CO₂?2Na₂CO₃+C（s，金刚石）
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式．若3v_正（Na）=4v_逆（CO₂），则（选填序号）．
a．反应肯定达到平衡     b．反应可能达到平衡   c．反应肯定未达平衡
（2）反应中还有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金刚石）-1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（选填“增大”“减小”“不变”）．在高压下有利于金刚石的制备，理由是；
（3）石墨的熔点比金刚石高，理由是（选填序号）．
a．石墨中碳碳键键能更大   b．石墨有自由电子   c．石墨层与层之间有范德华力
（4）把副产物Na₂CO₃溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来．
（5）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则
①容器内气体的平均相对分子质量将（选填“增大”“减小”“不变”）．
②若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为．

下表列出了①-⑥六种元素在周期表中的位置，请回答：

周期  族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④			⑤			⑥

（1）六种元素中，原子半径最小的是（填元素符号，下同），金属性最强的是．
（2）④和⑤两种元素的原子结构的相同点是．
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．
（4）①和③两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出由A分解得到B的化学方程式，该反应的用途之一是．

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图．

已知：已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：．
（2）将0.20mol N0₂和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0． 20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=mol?L^-1?min^-1
③第4min时改变的反应条件为（填“升温’’、“降温’’）．
④计算反应在第6min时的平衡常数K=．若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．其负极反应式为，当有0.25mol SO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H+的物质的量为mol．

2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒．国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染．《东方时空》、《焦点访谈》专门对此作了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗．
（1）₈₂Pb在周期表的位置为，将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液会产生白色PbSO₄沉淀，写出PbO₂与浓盐酸加热产生气体的离子方程式．
（2）铅在自然界中主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅．写出上述过程有关的化学方程式．
（3）铅蓄电池（又叫铅酸电池）是最常见的二次电池，它的两个极板上分别覆盖有PbO₂和Pb，放电过程中正极板上的反应为，电解质溶液的浓度将（填“变大”、“变小”、“不变”），当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量将（填“增加”或“减小”）g．
（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式，近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是．

锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂?6H₂O）具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末（含少量钡、铁的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示．

已知：SrCl₂?6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有  （任写一种方法）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为．
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的发生反应的离子方程式为．
（3）步骤③中调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为（填序号）：
A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃和   （填化学式）．
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^-5mol/L，依表数据推算出滤液中Sr²⁺物质的量浓度不大于
mol/L．

	SaSO4	BaSO4	Sr（OH）2
Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4

（1）0.5mol CH₄的质量是，在标准状况下的体积为；含个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；
（3）配制300mL 0.5mol?L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L^-1的氯化钠溶液的体积是mL．

下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）

下列有关说法不正确的是（　　）