Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H₄=．
Ⅱ．在某温度下，物质（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄溶剂中均可以发生反应：
（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）₂，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）₂的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=．列式计算上述反应的平衡常数K=．
（2）有关反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）的叙述正确的是
A．压强越大，反应物的转化率越大
B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）₂和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）₂和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．

时间（min）	0	1	3	5	7	9	11
c（t-BuNO）2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c（t-BuNO） mol/L	0	0.04	0.08	0.07	0.094	0.096	0.096

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为．若通空气的电极上有32g O₂参加反应，则反应过程中转移了mol e^-．

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C．
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料．
请回答：
（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3：1组成的物质，写出其电子式；
（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：．
（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象；
（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl₂固体完全反应后，该溶液中C（SO₄^2-）为：（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的Ksp=2×10^-9）

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：．
（3）如图装置中，铁作极，铜电极的电极反应式为．
（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：．
（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A12 03）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：，该反应的氧化剂是．
（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z） 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）．

发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO₂为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．
（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=；氢气的转化率为．
（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：，该反应的△S0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积  B．升高温度C．恒容条件下通入CO₂ D．使用合适的催化剂
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO₂的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为L?h^-1；
②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为%．

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图象．
①该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，平衡常数表达式为K=c²（X），则由图（2）判定X代表的物质为．
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/Mpa/体积分数/%/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	82.0

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为，1000℃、3.0MPa时E的转化率为．
（3）25℃时，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离常数Ka=4×10^-7mo1?L^-1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数Kh=，请用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^-+H₂O?HCO₃^-+OH^-的事实．

化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl₄为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如图1所示．
则：操作①的名称是，在操作过程中使用到的玻璃仪器有．操作②中发生反应的化学方程式为．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl₄作为萃取剂？．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图2所示：
①若在空气中加热MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式．
②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是．
A．分解反应       B．化合反应       C．置换反应       D．复分解反应
③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“”．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式．

研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图．

①写出该反应的热化学方程式：．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变   b．H₂的体积分数不变    c．c（H₂）=3c（CH₃OH）  d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．图2是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图．根据要求回答问题：
①该过程是将转化为．（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”）
②催化剂b表面的电极反应方程式为．
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO₂的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH₂产生H₂和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO₂，该系统反应如图3所示：
解决如下问题：
①写出CaH₂的电子式．
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：．
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式．

氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：
（1）被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH₄中H的化合价为，该反应氧化产物是，还原产物是．
（2）有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根据以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^-、I^-还原性由强的弱的顺序为；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物质的量．
（3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□→□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺，还原反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
①将2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为．
②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为；电极b处的电极反应式为．

工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，请写出反应的化学方程式．现欲冶炼270t铝，理论上需要多少吨氧化铝？

物质有如图转化关系，其中气体D、E为单质，A、H为生活中常见的金属

请按要求回答下列问题．
（1）金属A元素在周期表的位置是；
（2）B、E的电子式分别是、；
（3）写出F、K的化学式、；
（4）写出I→J的离子方程式．