CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
①在通常状况下，金刚石和石墨中，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为kJ?mol^-1．
②石墨与CO₂反应生成CO的热化学方程式：
（2）采用电化学法可将CO₂转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式．
（3）CO₂为原料还可合成多种物质．工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇．
①已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
2CO（g）+4H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1．则：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=．
②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．
对上述流程的分析，下列说法正确的是．

A．该流程至少包含4种形式的能量转化
B．装置X中阴极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D．流程设计体现了绿色化学思想
③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒
精检测．该电池负极的电极反应为．

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E是第七列元素

F是第29号元素

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
（2）E²⁺的基态核外电子排布式为．
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是．由B、C二种元素组成的分子与AC₂互为等电子体的分子的结构式为．（用化学式表示）
（4）BD₃ 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为．
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为9.00g/cm³，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是cm；（阿伏加德罗常数为N_A，要求列式计算）．

氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
（1）a电极的电极反应式为；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：．

I．已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-87.4kJ?mol^-1．300℃时，在一定容积的密闭容器中，当c（CO₂）=1.00kJ?mol^-1、c（H₂）=1.60kJ?mol^-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：
V（H₂）= mol?（L?h）^-1．
（2）下列叙述正确的是．
A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B．充入氩气增大压强有利于提高CO₂的转化率
C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根据图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．（写出计算过程）
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）K（300℃）（填＜、=或＞）．

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：

（1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是；
（2）乙装置的主要用途是；
（3）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为极；
（4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：；
（5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是；
（6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为升．

某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：

难溶物[	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
CaSO4	9.1×10-6
FeAsO4	5.7×10-21

表1．几种盐的K_sp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
废水浓度	29.4g/L	1.6g?L-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg?L-1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=mol?L^-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为．
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为．
③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数（25℃）为：K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12，第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=．Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO₄^3-+H₂O?HAsO₄^2-+OH^-，该步水解的平衡常数（25℃）为：．

某种兴奋剂的结构简式如图：回答下列问题：
（1）该物质与苯酚（填“是”或“不是”）同系物．
（2）该兴奋剂与FeCl₃溶液混合，现象是．
（3）滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去，（填“能”或“不能”）证明其结构中含有碳碳双键．理由是：．
（4）1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为mol和mol．

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：10₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K₃Fe（CN）₆溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是（用化学式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：、．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影响，设计实验如表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L-1Na2SO3 溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t1
实验2	5	5	40	25	t2
实验3	5	5	V2	0	t3

表中数据：t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=mL．

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃↑
3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑
（1）①氮原子的L层电子排布图．
②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为（填元素符号）．
③与N₃互为等电子体的粒子为（写出一种）．
④氨气的电子式．
（2）NH₃沸点（-33.34℃）比N₂O沸点（-88.49℃）高，其主要原因是
（3）依据价层电子对互斥理论，NO^-₃间构型呈形．
（4）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN₃+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe+9N₂↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是．
A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
C．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
D．金属铁内部存在金属键
（5）铁的上述两种晶体（α-Fe：γ-Fe）的密度比值为．（写成小数，保留2位有效数字）

对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图：
（1）该有机物的分子式为，其含氧官能团的名称是．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）．
A．氧化反应     B．消去反应     C．加聚反应   D．水解反应．