一定温度下，某容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述中说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2 |
| B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 |
| C、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 |
R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（ ）
| A、Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 |
| B、对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞M |
| C、单质的还原性：R＞M＞Y＞X |
| D、X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 |
下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
| A、保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处 |
| B、用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液 |
| C、合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂 |
| D、在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1molNH4+所含的质子数为10NA |
| B、常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA个 |
| C、常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| D、7.8g过氧化钠与足量CO2反应转移电子0.2NA |
某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（ ）
A、已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金
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| B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 | ||
| C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 | ||
| D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g |
| B、1 molAl3+含有的核外电子数为3NA |
| C、常温常压下，1 molL甲烷含有的原子数为5NA |
| D、1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于NA |
硼化钒-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是（ ）| A、电极a是电源负极 |
| B、溶液中的OH向a极移动 |
| C、电子由VB2极经KOH溶液流向电极a |
| D、VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e- |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 |
| B、常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
| C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
| D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| C、46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA |
| D、常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |