短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| A、X的氢化物溶于水生成弱酸 |
| B、Y与X可生成Y3X2型化合物 |
| C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| D、Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA |
| B、1mol金刚石中含C-C的数目为4NA |
| C、标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA |
| D、1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA |
一种新型污水处理装置如图所示．该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．下列说法中不正确的是（ ）| A、电池工作时H+从M极区移向N极区 |
| B、N极为正极，发生还原反应 |
| C、M极的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+ |
| D、当N极消耗5.6L（标况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜 |
下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（ ）
| A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr |
| B、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3?H2O |
| C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，则X与Mg元素组成的化合物的化学式是（ ）
| A、MgX2 |
| B、Mg2X5 |
| C、Mg2X3 |
| D、Mg3X2 |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、FeS2只作还原剂 | ||
| B、每生成1mol Cu2S转移的电子数14mol | ||
| C、被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14 | ||
D、1mol硫酸铜可以氧化
|
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子 |
| B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-数小于0.1NA |
| C、1mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA |
| D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中C（Na+）：C（CO32-）=2：1 |
| B、25℃时NaOH溶液中水的Kw大于100℃时NaCl溶液中水的Kw |
| C、中和体积相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸＞醋酸 |
| D、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=10-6mol?L-1 |
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
| B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA |
| C、28g晶体硅中含有化学键的个数为2NA |
| D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：3Zn+6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
| B、放电时OH-向负极移动 |
| C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原 |
| D、充电时阴极反应式为：3Zn（OH）2+6e-+6H+═3Zn+6H2O |