向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
[提示：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（ ）
[提示：2Fe+6H2SO4（浓）
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| A、小于20.16 L |
| B、等于20.16 L |
| C、介于20.16 L和40.32 L之间 |
| D、等于40.32 L |
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ）| A、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+ |
| B、b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、NO3- |
| C、d点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO-、Cl- |
| D、a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42- |
下列微粒中：①12Mg2+ ②
③
④O2-，核外电子总数相同的是（ ）
③ ④O2-，核外电子总数相同的是（ ）| A、②③④ | B、①②④ |
| C、①②③ | D、①③④ |
某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO2?N2O4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是（ ）
| A、平均相对分子质量不再发生改变 |
| B、压强不再发生改变 |
| C、密度不再发生改变 |
| D、容器内的气体的颜色不再变化 |
核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2-1）．下列关于元素X的说法中，不正确的是（ ）
| A、其最高化合价为+3价 |
| B、可以形成化学式为KXO3的盐 |
| C、其氢化物可以用来做喷泉实验 |
| D、其最高价氧化物的水化物是强酸 |
下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | ||||
B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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| C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O | ||||
| D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O |
某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算．下列计算中错误的是（ ）
| A、等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多 | ||
| B、Wg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加Wg | ||
C、乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
| ||
| D、等物质的量的乙醇与丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
| B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| C、常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA |
| D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
关于如图装置的叙述，正确的是（ ）| A、铝是负极，铝片上析出无色气体 |
| B、溶液中两电极间产生白色沉淀 |
| C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 |
| D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 |
绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展．而常温离子液体（ionic liquid）（也称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）
| A、离子液体可以作为电池的电解质 |
| B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性 |
| C、硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+ |
| D、相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小 |