（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格．
①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质

物质名称	红磷与白磷	氯仿与三氯甲烷	氕与氘、氚	新戊烷与2，2-二甲基丁烷	2-甲基戊烷与2，3-二甲基丁烷
相互关系

（2）的名称为
（3） 的名称为
（4）2，4-二氯甲苯的结构简式为
（5）反-2-戊烯的结构简式为
（6）某物质结构如右图所示，其官能团是，；分子式为；该物质可以与下列（填序号）发生反应．
A．酸性KMnO₄溶液     B．氢气    C．溴水  D．NaOH溶液．

完成下列反应的化学方程式
（1）CH₃+3HNO₃

浓硫酸

△

（2）nCH=CH₂

催化剂

．

一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．

（1）写出下列物质的化学式：A；Y
（2）写出反应②的离子方程式．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D W（填“大于”“小于”或“等于”）．

枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：．
（2）写出有机物B的结构简式：；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是；酸化后，再加入的试剂是．
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

试写出D的结构简式：．D→兔耳草醛的反应类型是．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：，．

某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素  组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y．X、Y是同周期相邻的两种元素．M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体．（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为；Z的原子结构示意图为．
（2）写出下列反应的化学方程式．
A在高温下分解：；
M与水反应生成A和B：．
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式．
（4）储氢材料的研究很广泛．下列物质中，可作为储氢材料的是．（填编号）
A．Ca（OH）₂    B．MgH₂    C．O₂    D．LaNi₅
（5）物质B有如下转化关系：B

O2

C

O2

D

HO2

E（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子．

用 A⁺、B^-、C^2-和D分别表示含有18个电子的四种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是（用元素符号表示）
（2）B 元素是（用元素符号表示）
（3）C 元素是（用元素符号表示）
（4）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是．

I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．

从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

（1）过滤操作时用到的装置是．
（2）从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置．
II．下列有关实验操作或判断正确的是（填字母）．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95mL 0.1mol?L^-1 NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制
C．用100mL的量筒量取5.20mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.2gNaCl．

在配制FeCl₃溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是．配制成FeCl₃溶液中各离子浓度的顺序是．若把FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，用化学方程式说明．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为；
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是（选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为．

1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是；
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为．