在500mL 1mol?L^-1CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：
（1）参加反应的铁的质量
（2）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中FeSO₄的物质的量浓度是多少？

某含C．H．O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，试求该未知物A的实验式．

难溶性杂卤石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O （s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：．
（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性．
（4）过滤得到的母液中含有大量的（填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为，检验其中溶质阴离子的方法是．
（5）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得，随着温度升高
①；
②．

在容积为1L的密闭容器中加入A、B各1mol，在一定条件下发生如下反应A（g）+B（g）?C（g），当达到平衡时，容器的压强为原来的60%，求：
（1）计算A的转化率；
（2）求该反应在此条件下的平衡常数．

Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：．
（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．说明具体的操作和实验现象．

在400℃、101kPa，将SO₂和14mol O₂装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO₂和12mol O₂．则：
（1）SO₂的起始浓度为．
（2）平衡时体系中有mol SO₃．
（3）从开始反应至达到平衡状态用O₂表示的平均反应速率为．
（4）平衡体系中含SO₃的体积分数为．
（5）以上反应体系达到平衡后，如要使平衡向正反应方向移动，可以采取措施为：，．（任写两条）

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外电子排布式为．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为．
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为．
（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol^-1）：

	A-B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是．
A．Y₄为一种新型化合物
B．Y₄与Y₂互为同素异形体
C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高
D.1mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量．

氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图甲：

信息提示：以下反应均在150℃发生
2H（aq）?H₂（g）+I₂（g）△H₁
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═H₂SO₄（J）+2HI（g）△H₂
2H₂SO₄（I）?2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H₃
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄
请回答下列问题：
（1）△H₄与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₄=．
（2）该制氢气技术的优点是，若反应SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═H₂SO₄（I）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H 0（填“＞“，“＜“或“=”）．
（3）在某温度下，H₂SO₄在不同催化剂条件下，分解产生氧气的量随时间变化如图乙所示．计算0～4小时在A催化剂作用下，H₂SO₄分解的平均速率v（O₂）=μmolh^-1．

下列说法正确的是．
A．H₂S0₄分解反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
C．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆，则该反应已经达到平衡
D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
（4）写出2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数表达式K=．在恒温恒容的密闭容器中发生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反应，测得HI与H₂的浓度随时间变化数据如下表：
请根据表格在下图画出c（H₂）随时间变化的曲线图，并在图中标出交点的纵坐标．

时间（min）	0	2	4	6	8
c（HI）mol?L-1	8.0	5.0	3.0	2.0	2.0
c（H2）mol?L-1	0

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？，（填“能”或“不能”）理由是，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调整溶液的PH将Fe³⁺沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填代号）．
A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有（有几个选几个，填代号）．
A．浓HNO₃      B．Cl₂ C．KMnO₄     D． H₂O₂
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的．
A．NaOH          B．NH₃?H₂O      C．CuO       D．Cu（OH）₂．

镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼 性质对于生产、生活意义重大．
（一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：

学生结合这个课题提出了以下问题：
（1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．

观点	是否正确	简述理由
学生1	否
学生2
学生3

（2）从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？
①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是（填化学式）．
②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是（填选项字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

电解

2800℃

Mg 
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①过量盐酸

②△

无水MgCl₂

电解

714℃

Mg 
D．Mg（OH）₂

盐酸

MgCl₂溶液

活泼金属

Mg
（二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
（1）实验中观察到的现象有
①；②；③；
（2）烧杯中产生对应现象的原因为．