已知反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）在427°C时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol?L^-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W	与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色

请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置写出T元素的基态电子排布式
（2）在这五种元素中电负性最大的是，Y Z W三种元素的第一电离能顺序为
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX₅的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X₂W（l）?YZ^-（aq）+X₃W⁺（aq）△H=+45.6KJ/mol
X₃W⁺（aq）+WX^-（aq）=2X₂W（l）△H=-57.3KJ/mol
则在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：．

2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO₂、汽车尾气等都是形成雾霾的因素．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
△H=-759.8kJ/mol
如图是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化的示意图．则a=．
（2）将不同物质的量的H₂O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
1	650	2	4	2.4	1.6	5
2	900	1	2	1.6	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验组1中以v（CO₂）表示的反应速率为，此温度下的平衡常数为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H₂O（g）、1mol CO、1mol CO₂和 x mol H₂，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是．
③若a=2，b=1，则达平衡时实验组2中H₂O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α₂（H₂O）α₃（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

氨的合成是最重要的化工生产之一．
I．工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H₂O（g）

高温  .

CO（g）+H₂（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH₄（g）+H₂O（g）

高温    .

催化剂

 CO（g）+3H₂（g）

已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的△H=．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H₂（g）+N₂（g） 

高温高压

催化剂

2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容 器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
达到平衡的时间（min）	t	5	8
平衡时N2的浓度（mol?L-1）	c1	3
N2的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度（g?L-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2         b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t5min（填＞、＜或=）
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是．
a．2c₁=3mol/L         b．ω₁=ω₂            c． 2ρ₁=ρ₂
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=（用分数表示）（mol/L）^-2．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的等电子体是（写一种）．LiBH₄中不存在的作用力有（填标号）．
A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I1/KJ?mol-1	I2/KJ?mol-1	I3/KJ?mol-1	I4/KJ?mol-1	I5/KJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种．

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H₂O高于HF．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是（填标号）．
A．H₂O    B．CH₄ C．HF      D．CO（NH₂）₂
（5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂．该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO^-₄时转移电子数为．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．

钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分．如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C₆H₁₁O₇）₂）、碳酸钙（CaCO₃）等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？

下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）