下列实验操作不正确的是（ ）
A、 倾倒液体 |
B、 检查气密性 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 取用固体 |
向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A、大于1.80 mol |
| B、等于0.90 mol |
| C、在0.90 mol和1.80 mol之间 |
| D、小于0.90 mol |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1 |
| C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者 |
| D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |
下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（ ）
| A、常温下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+） |
| B、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- |
| D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
现有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正确的是（ ）
| A、③④①②⑤ |
| B、④③②⑤① |
| C、①③②④⑤ |
| D、④⑤②③① |
下列变化属于物理变化的是（ ）
| A、煤的液化 | B、原子核裂变 |
| C、石油裂化 | D、木材的干馏 |
下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
| A、Cl2与水反应 |
| B、CO还原氧化铁 |
| C、过氧化钠与CO2反应制O2 |
| D、钠与水反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4 |
| C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |