下列反应需要加入氧化剂才能实现的（　　）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

如图所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
（1）写出元素符号：A；B；C．
（2）C的气态氢化物稳定性与A的相比：＞（填化学式）；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（3）A的氢化物的水溶液显（填酸或碱）性．

物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH₄）₂CO₃；②NH₄Cl；③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：．

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是．（用离子符号表示）．
（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为．
（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为．
（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为．
（6）某BC和BC₂的混合气体，且n（BC）：n（BC₂）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC₂恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC₂的混合气体．写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：．

如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物，C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：
（1）写出化合物的电子式：．
（2）①写出A与J反应的离子方程式：．②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：．
（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为mol（保留2位有效数字）．
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：．
（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：．
②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为（假设电解前后溶液体积不变化）．
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为．
（3）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O₂中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为，若充分燃烧10克的X可放出 KJ的热量．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应式为：，银片上发生的电极反应式为：．
（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g，则产生氢气的体积（标准状况）为．

如图是一个原电池示意图，请分析回答：
（1）电极材料和电解质溶液
正极 负极电解质溶液
（2）写出电极反应式：正极：；负极：．
（3）电池反应．