有下列反应：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空气中燃烧；③由乙炔制氯乙烯； ④丙烯使溴水褪色；⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应；⑥乙烷与氯气光照．其中属于取代反应的是（填序号，下同），属于氧化反应的是，属于加成反应的是．

降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为研究的主要课题．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的浓度随时间变化如图1．回答有关问题：

①从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v（H₂）=
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是
A．增大压强    B．加入催化剂   C．升高温度    D．增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数（保留2位小数）
④如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一种原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电  .

Na₂S₄+3NaBr．用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO₂在铜电极上可转化为甲烷．
①该电池负极的电极反应式为：
②电解池中产生CH₄一极的电极反应式为：．
（4）图2是NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．下列叙述正确的是
A．此图是1.0mol?L^-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间．

已知某二元酸在水中的电离方程式是：
H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-  HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列问题：
（1）Na₂RO₄溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的是．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.029mol/L，则0.1mol/LH₂RO₄溶液中c（RO₄^2-） 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
（4）25℃时，0.1mol/LNaHRO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N₂、CO₂等．
（1）爆炸时的化学方程式为：．
（2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：．
（3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：．
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为：．二氧化氮能与水反应，化学方程式为：．

回答下列问题：
Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂　⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄
⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．
Ⅱ、今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺浓度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的浓度是0.7mol?L^-1．
（1）写出Al₂（SO₄）₃电离的电离方程式：．
（2）Al³⁺浓度应等于mol/L
Ⅲ、根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．

如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B两个装置中属于原电池的是（填标号，下同），属于电解池的是．
（2）A池中Zn是极，发生反应，电极反应式为；Cu极电极反应式为；
（3）B池中左边碳棒是极，发生反应；右边碳棒电极反应式为
；若通电过程中有0.2mol电子转移，左边碳棒析出g，标准状况下右边碳棒产生气体L．

（1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：．

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化学方程式：．
（2）写出X→Y的离子方程式：．
（3）①写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：．
②K₂EO₄是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是．
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌．

物质的量浓度之比为3：2的磷酸和氢氧化钡等体积混合，反应的化学方程式为．

现有几种元素的性质或原子的结构的描述如下表：

元素或原子	元素的性质或原子的结构的描述
Ⅰ	原子核内只有一个质子
Ⅱ	最外层电子数是次外层的2倍
Ⅲ	地壳中含量最多的元素
Ⅳ	原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子
Ⅴ	原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同

（1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素、；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为，1mol该化合物中含有阴离子的个数（用N_A表示）；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为，1mol该化合物中含有电子的个数（用N_A表示）；Ⅰ和Ⅲ还可以形成的化合物C，C中原子个数比为2：1，A与C反应的化学方程式为；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为，反应的化学方程式为．