有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．此时反应的化学方程式为．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．

 要准确掌握化学用语及常用计量方法．按要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含 N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多 N_A个；1L 1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含N_A个SO₄^2-离子．
（2）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则y=．
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为，若B是阴离子的结构示意图，
则x的取值范围是．
（3）R_xO₄^2-中R的化合价为（用含x 的式子表示），当0.3mol R_xO₄^2-完全反应，生成RO₂时，转移0.6mol电子，则x=．
（4）将7.8g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2g，则原硫酸的物质的量浓度为．

海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称①、②、③、④．
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式；该反应中氧化剂是，氧化产物是．
（3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是；
A． 酒精    B．水     C．四氯化碳    D．甘油
在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI?H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ是一个吸热反应           b．在该循环过程中，有副产物硫酸生成
c．由反应Ⅱ可判断，HI不太稳定      d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生44.8L H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
Ⅱ．CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．
若800℃时，反应Ⅰ的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=2.0mol?L^-1；c（H₂O）=5.0mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.5mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），分析该反应并回答下列问题：
①一定条件下，将CO与H₂以体积比1：1置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．
a．体系的压强不发生变化             b．CO与H₂的体积比保持不变
c．体系中碳元素的百分含量不再变化    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁（填“＞”、“＜”或“=”） K₂．理由是：．

③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
该电池工作时，该电池右边的电极发生的电极反应：，工作一段时间后，当有3mol电子发生转移时，生成标准状况下的气体L．

一定温度和压强下，将C₂H₄和H₂混合气体a L通过催化剂发生加成反应，反应后气体不同时含有C₂H₄和H₂，试求反应后气体体积V随混合气体中H₂的体积分数变化的关系，并用图象表示．

如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中C极的电极反应式为．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．

在一定条件下，某些化学反应可用如图表示，请回答下列问题
（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：．
（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是．
（3）若A为一种单质，C，D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为．
（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法：．

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满．

E元素的主族序数与周期数的差为4．

F是前四周期中电负性最小的元素．

G在周期表的第七列．

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式．
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①个伸展方向，原子轨道呈②形．
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：
该同学所画的电子排布图违背了．
（4）G位于①族②区，价电子排布式为③．
（5）DE₃分子中，中心原子的杂化方式为①，其分子的立体构型为②．
（6）F晶体的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
Y	Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
Z	Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
W	向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于周期表的第周期族，其基态原子最外层有个电子．
（2）X的最简单氯化物分子呈型结构，Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型．
（3）若将金属Z投入含WCl₃的溶液中，发生反应的离子方程式为．
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
W₂Y₃（s）+

1

3

XY（g）═

2

3

W₃Y₄（s）+

1

3

XY₂（g）△H=-15.73kJ?mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）═3WY（s）+XY₂（g）△H=+640.4kJ?mol^-1
则反应W₂Y₃（s）+XY（g）═2WY（s）+XY₂（g）的△H=．

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）分子（AB）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．该分子中碳原子的杂化轨道类型是，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子排布式为．