同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z |
| B、单质的非金属性：X＜Y＜Z |
| C、原子序数：X＞Y＞Z |
| D、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 |
B、 的名称是3-甲基丁醇 |
C、乙炔的分子结构模型示意图： |
D、CH4Si的结构式： |
下列说法中错误的是（ ）
| A、对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大 |
| B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| C、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 |
HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性．一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列说法正确的是（ ）
| A、上述反应中，O2发生了氧化反应 |
| B、HO2在碱溶液中能稳定存在 |
| C、上述反应中HO2是还原产物 |
| D、上述反应的离子方程式为Cu+Cl-+O2═CuCl+O2- |
1mol某烃完全燃烧可得到2mol CO2；在一定条件下，1mol该烃能与2mol H2发生加成反应，这种烃是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4 |
| C、C2H2 |
| D、C3H4 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02NA |
| B、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA |
| C、常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA |
某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（ ）
| A、K | B、F | C、Ne | D、Na |
下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、①②③ | B、①④ | C、③④ | D、④ |
120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）．则该烃的分子式是（ ）
| A、C4H8 |
| B、C4H10 |
| C、C5H10 |
| D、C5H12 |
如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A、X为氧气 |
| B、电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ |
| C、B电极附近溶液pH增大 |
| D、电极材料活泼性：A＞B |