2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P=．
②该反应在低温下能自发进行，该反应的△H 0．（选填“＞”、“＜”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图甲所示（已知：t₂-t_l=t₃-t₂）．则下列说法不正确的是．（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：t_l～t₂＞t₂～t₃
（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染．合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+h₂（g）△H₁
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H₃
①△H₃和△H₁、△H₂的关系为△H₃=．
②在恒温条件下，将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO₂．在t_l时保持温度不变，再充入1mol H₂O（g），请在图乙中画出t_l时刻后H₂的体积分数变化趋势曲线．
③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol CO，此时v（正）  v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由．

（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇．
已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250℃开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=，该温度下平衡常数K=，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；
A．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H₂
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX） Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精确值）．

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液以上物质能导电的是；以上物质中属于电解质的是以上物质中属于非电解质的是（填序号）

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄H₂SO₄，碱性：KOHMg（OH）₂；
（2）氧化性：Cl₂S；
（3）稳定性：CH₄HF；
（4）微粒半径：SiNa；
（5）电子数目：H₂OCH₄．

某链烃0.1mol完全燃烧生成8.96L CO₂（标准状况），又知此烃0.05mol与含溴16g的CCl₄溶液恰好完全反应，且溴原子只分布在两个碳原子上，则此烃为：．

（1）碘元素的一种核素¹²⁵₅₃I 可用于治疗肿瘤．该核素的质子数为，中子数为，质量数为，核外电子数为．
（2）氢元素有¹₁H、²₁H、³₁H三种核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成种不同的水分子．

下列是元素周期表的中的部分元素，请回答．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），③是，最不活泼的元素是，大气中含量最大的元素是；
（2）向污水中加入含有元素⑦的（填名称，下同）做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降；元素⑨的单质与水反应的产物具有强氧化性，可杀死水中的细菌．
（3）常用作半导体材料的硅在周期表中的位置是，它的最高价氧化物的化学式是．

A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是，该元素的原子核外共有  种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是．
（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H₂O、NH₃等形成配合物．
B的无水硫酸盐晶体呈色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成，继续添加氨水，沉淀溶解得到，写出后一步反应的离子方程式．
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为．
（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是．
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为．

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第周期第族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是（用元素符号表示）；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为该化合物与水反应方程式：
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示）；
下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：．

下列3种有机化合物A：CH₂=CH-CH₃    B：    C：CH₃CH₂OH
（1）写出化合物A、C中的官能团的名称、．
（2）A在催化剂加热条件下聚合生成聚合物的反应方程式为，反应类型为．
（3）在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热至100℃反应的化学方程式为：．
（4）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质与浓硫酸共热发生酯化反应的化学方程式：．