氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
（1）如果将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH₃的转化率为．上述反应在（高温、低温、任意温度时）能自发进行．
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

浓度/mol?L-1 时间/min	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①第2min到第4mim，反应速率v（O₂）=；
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂，同时产生CO₂，则尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式为．
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+2H₂O（g），△H=-57kJ?mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ?mol^-1，则1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的反应热为．

某石蕊的分子结构如图所示．
（1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子的是（填元素符号）；其对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．
（2）该分子中某两种元素形成的常见正四面体构型的分子是（填分字武）；该石蕊分子中能与强酸反应的基团是（填名称）．
（3）该石蕊易溶解于水，由结构分析，原因是；石蕊能与许多离子形成配合物，其能提供孤电子对的原子为（填元素符号）．
（4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成某氯化物，晶体结构与CsCl相同．若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的．
（5）34g NH₃（g）与足量空气在催化剂作用下充分反应．放出Q kJ热量．写出反应的热化学方程式．

由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）列举化合物D的两种用途：．
（2）下列物质的主要成分为C的有（填字母）．
a．沙子    b．水玻璃    c．黏土    d．玛瑙
（3）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F．
①C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为．
②E与足量D的水溶液反应的离子方程式为．

下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．请回答：

品名	×××
配料	①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠

配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于防腐剂的是，富含油脂的是．

某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：．
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为．
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接 （填装置中接口的字母）．
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由．
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．
（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：．

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是（填编号）．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．浓H₂SO₄
（4）请配平以下化学方程式：
Al+NaNO₃+NaOH═NaAlO₂+N₂↑+．若反应过程中转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为L．
（5）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是．

有一块锌片插入足量CuSO₄溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）参加反应的还原剂的物质的量是；
（2）还原产物的物质的量是；
（3）生成ZnSO₄的物质的量浓度是；
（4）溶液的质量；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式．

根据反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．
（1）负极材料，电解质溶液是．
（2）写出电极反应式：正极；负极．
（3）画出装置示意图，标明各部分材料名称，并用箭头标明外电路上电流的流向．

在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），在一定温度进行如下反应应：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	5.00	5.98	6.32	7.50	8.75	8.85	8.95	9.00	9.00

回答下列问题：
（1）条件不变，向上述容器中再通入1.0mol A，则A的体积分数（增大或减小），A的转化率（增大或减小）；欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为．平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K．
（3）由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol．

碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素．
（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是（用元素符号表示）．
（2）已知CN^-与N₂结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为．
（3）H₂O₂分子中氧原子的杂化方式为．
（4）与NO₂⁺互为等电子体的微粒有、（举2例），NO₃^-的空间构型是．
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为．