设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol-C2H5所含的电子总数为17NA |
| B、常温常压下，6.4g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NA |
| C、1mol OH-参与电解，反应过程中转移的电子数为4NA |
| D、常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 2mol/L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、2mol?L-1 |
| D、0.1mol?L-1 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| B、NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O |
| C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═AgI↓ |
| D、标准状况下672 mL Cl2通入100 mL 0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（ ）
| A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） |
| B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大 |
| C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动 |
| D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
| A、弱碱 | B、一元强碱 |
| C、多元强碱 | D、任何强碱 |
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 |
| B、含极性键的共价化合物一定是电解质 |
| C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 |
| D、天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
下列说法一定正确的是（ ）
| A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
| C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 |
| D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数） |
少量下列物质中，不能通过化合反应得到的是（ ）
①FeS②Fe3O4③FeBr2④FeCl3⑤Fe（OH）3⑥Fe（OH）2 ⑦Mg3N2 ⑧Al2S3 ⑨CaC2（俗称电石）
①FeS②Fe3O4③FeBr2④FeCl3⑤Fe（OH）3⑥Fe（OH）2 ⑦Mg3N2 ⑧Al2S3 ⑨CaC2（俗称电石）
| A、①③⑤ | B、③⑤⑥ |
| C、③⑤⑥⑨ | D、⑥⑨ |
在相同条件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若两容器中所含的原子数相等，则A容器与B容器的体积比为（ ）
| A、2：1 | B、1：3 |
| C、1：2 | D、2：3 |
下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、Fe2+、OH-、Cl2 |
| B、Ag+、Cl-、SO42- |
| C、Na+、SO42-、NO3- |
| D、Al3+、NO3-、NH3?H2O |