按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：；
②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：．
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为．
（3）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：
①碎瓷片的作用是．
A．作反应物　  B．积蓄热量　  C．有催化功能　  D．防止暴沸
②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是．

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．

按要求回答下列问题
（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示．在下列因素中对产生H₂速率有影响的是
①盐酸的浓度  ②锌片的表面积  ③溶液的温度  ④Cl^-的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是，若向a中加入少量CH₃COONa固体，图象正确的是

如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向（填“向左”或“向右”），负极发生反应．
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：，正极：，
（3）电池工作时，负极区的PH值（填“增大”或“不变”或“减小”）．

一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A（g）+2B（g）?C（g）
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）．
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2υ_正（A）=υ_逆（B）
（2）该反应平衡常数K的表达式：K=．
（3）1molA（g）与2molB（g）在催化剂作用下在反应室反应生成C（g），A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P₁P₂，正反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是（选填编号）．
A．升高温度                  B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B           D．恒温恒容再充入1mol C
（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C（g）的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=，此时υ_正υ_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种．
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见表．

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为，含有的共价键类型为．
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为．
（3）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I5/kJ?mol-1	I6/kJ?mol-1	I7/kJ?mol-1	I8/kJ?mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 （填元素符号），B的价电子排布式为．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：，反应物的电子式是．其所含化学键为．
a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：．
①两元素组成的化合物中D元素为正价 
②单质的熔沸点的高低
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 
④气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：．
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH₂O时放出的热量为57.3kJ）：．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的极；N极的电极反应式为：．

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为．
②反应I的化学方程式为．
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式．
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g?mol^-1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：
②反应I的化学方程式为
③含Y元素的化合物Na₂Y₂和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式．

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是（用元素符号填写），其原因为．
（2）A的某种氢化物A₂H₂分子的空间构型是，其中心A原子采取的杂化形式为，分子中含有个σ键，个π键．
（3）写出E原子的核外电子排布式是，用电子式表示化合物DC的形成过程．
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为．（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
（5）配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）₅晶体属于（填晶体类型）．

由于金属钠很容易与空气中的、等物质反应，少量的钠通常将它保存在里；在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是．（填序号）
a．试管夹    b．镊子    c．小刀     d．冷凝管    e．滤纸     f．研钵
g．烧杯      h．坩埚    i．石棉网   j．玻璃片    k．药匙     l．燃烧匙．