有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）    B、¹²C₆₀和石墨
C、和  D、³⁵Cl和³⁷Cl   E、乙醇和乙二醇
（1）互为同位素的是；
（2）互为同系物的是；
（3）互为同素异形体的是；
（4）互为同分异构体的是；
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.25×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）

氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：．
（2）据报道，NH₃可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：．
（3）在T₁℃时，将5mol N₂O₅置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%．
①求该反应的平衡常数K=（数字代入式子即可），上述平衡体系中O₂的体积分数为．
②用O₂表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O₂）=．
③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有．
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N₂O₅的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是．
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小．

（1）有下列五组物质：A、O₂和O₃   B、

35 17

Cl和

37 17

Cl   C、H₃CCOOC₂H₅与CH₃COOCH₃
D、CH₃CH₂CH₂CH₃与    E、与
①组两种物质互为同位素；
②组两种物质互为同素异形体；
③组两种物质互为同系物；
④组两种物质互为同分异构体；
⑤组两种物质实为同一物质．
（2）现有六种有机物：A、CH₃OH   B、（CH₃）₃CCH₂OH   C、（CH₃）₃COH    D、（CH₃）₂CHOH     E、C₆H₅CH₂OH   F、（CH₃）₂CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有
②能被氧化铜氧化成酮的有
③能发生消去反应生成烯烃的有
（3）现有四种有机物：A、（CH₃）₂CHCl   B、CH₃CH₂OOCH   C、OHCCH₂COOH  D、CH₃COOCH₃
①能与新制Cu（OH）₂反应的有
②能与NaOH水溶液反应的有．

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为  极；
（2）电极b上发生的电极反应为；
（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积：．

化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图实验图以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ；ⅡNaOH溶液；Ⅲ品红溶液；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复选择）
A．品红溶液    B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是；
（3）使用装置Ⅱ的目的是；
（4）实验室由乙醇制乙烯的化学反应方程式为．

常温下水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH^-，请回答：
①若升高温度，电离程度将，溶液呈性．
②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡移动，溶液的PH．
③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积常数，由水电离出的c（H⁺）c（OH^-）．

Ⅰ．按要求填空
①KOH的电子式：      ②NH₄Cl的电子式：
③CO₂的结构式：      ④HClO的结构式：
Ⅱ．按要求填空
肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是；又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是kJ．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．指出电解质溶液是，正极电极反应式为．
（3）写出甲醇（CH₃OH）-空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：．

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为．
（2）铜片周围溶液会出现的现象．
（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为mol．