以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题：
①干冰②氧化钙③墨水④大理石⑤盐酸 ⑥硝酸⑦澄清石灰水⑧氯化钙溶液 ⑨氯化银沉淀 ⑩有尘埃的空气?硝酸银溶液?稀豆浆?纯碱溶液?水?Ca（NO₃）₂溶液
（1）属于电解质的是．
（2）能发生丁达尔效应的是．（以上均填序号）
（3）根据酸、碱、盐、氧化物相关知识，结合下图物质之间的转化关系，完成以下问题，已知物质A、B、C、D、E的组成中均含有一种相同元素，①②③④⑤⑥代表反应序号，且物质A是一种氧化物，E难溶于水，以下转化反应中所有反应物、生成物均来自于上述15种物质或其溶液．
①要实现如图所示的各物质之间的变化，用到次数最多的试剂是（填试剂名称）上述6个反应从类型上看，有一个与其他5个不相同，它是反应（填反应序号）．
②写出符合反应⑤的一个化学方程式．
③反应⑥的离子反应方程式．

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下．F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198g?mol^-1，且其中各元素的质量比为：钾：金属B：氧=39：28：32．
请回答下列问题：

（1）Z的化学式为：．
（2）写出检验X中阳离子的方法：．
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为：．
（4）写出F和N反应的离子方程式：．

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．请完成下列各空：
（1）通入CH₄的电极为极，发生反应．
（2）该燃料电池的总反应式为．
（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：正极：，负极．

取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）．
（1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：Cmol、Hmol、Omol；该醇中C、H、O的原子个数之比为．
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式；其原因是．
（3）比它多一个碳原子的饱和一元醇能催化氧化成醛，符合条件的该醇的结构简式有：，．

在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）元素化合价升高，元素化合价降低．（填元素名称）
（2）是氧化剂，Cu发生了反应，是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是．
（4）将上述反应改写成离子方程式．

如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：
①按图将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
 ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是．
（2）实验中观察到的现象是．
（3）实验中发生的化学反应方程式：．
（4）说明CaO、H₂O的能量与Ca（OH）₂的能量之间的关系：．
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？．（填“能”或“否”）

在一定体积的98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸中加入64g铜片并加热，充分反应后产生的气体可以被400mL  4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐．计算：
（1）浓硫酸的物质的量浓度是．
（2）所得气体在标准状况下的体积是L．
（3）参加反应的铜的质量是 g（要求写计算过程，并将最后结果填在对应的空格中）

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl₂溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）写出电解池中X极发生了反应（填氧化或还原）．X极观察到的现象是．
（2）Y极发生的电极反应式是．检验Y电极反应产物的方法是．
（3）若作为铜的电解精炼装置，Y极材料为，电解质溶液为．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的离子方程式为；
（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为L；
在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为．

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（1）；△H₁=-1214.6kJ/mol；
     ②2CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=-566kJ/mol
则反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）的△H=
（2）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

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，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

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，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol?L^-1．
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

②25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为mol?L^-1（用含a、b的代数式表示，NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[ n(H2) n(CO2) ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式．若以4.48L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L^-1 CuSO₄溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜g．