化学反应2A+B?2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（ ）
| A、放热反应 |
| B、吸热反应 |
| C、没有显著热量变化 |
| D、原平衡没有移动 |
下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（ ）
| A、由苯制硝基苯；由苯制环己烷 |
| B、由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 |
| C、乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、由苯制溴苯；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯 |
对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=1.2 mol?L-1?s-1 |
| C、v（D）=0.4 mol?L-1?min-1 |
| D、v（C）=0.1 mol?L-1?s-1 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（ ）| A、H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 |
| B、Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同 |
| C、T的氧化物是一种良好的半导体材料 |
| D、Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键 |
下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、反应3NH4SCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3NH4Cl平衡后，加入NH4Cl固体溶液颜色变深 |
| B、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C、SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、常温常压，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数目为 NA |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D、BaCO3与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| B、向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子 |
C、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为： |
| D、可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素 |
向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
| A、加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ |
| B、加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- |
| C、加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- |
| D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ |