（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_________________。
（2）操作Ⅱ的目的是_________________，溶液A（溶质是共价化合物）是______________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_________________。 写出滤液B的一种用途：__________________________________。
（5）CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：①_________________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为_________________。

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是__________________。
（2）操作Ⅱ的目的是_____________，溶液A（溶质是共价化合物）是_____________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：__________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：__________________________。 写出滤液B的一种用途：_____________。
（5）CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞
仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：①_____________；②加入_____________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为_____________。

A、苯（苯酚） 加浓溴水，振荡，分液
B、福尔马林（甲酸） 加纯碱溶液，分液
C、乙酸乙酯（乙酸） 加N₂CO₃溶液，分液
D、溴苯（苯酚） 加浓溴水，过滤

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的_________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________mol NaClO₃。

[     ]

A.用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO₂
C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C_xH_y)：C_xH_y+(x+y/4)O₂xCO₂+y/2H₂O

A．用过滤的方法分离Fe(OH)₃和FeCl₃溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO₃混合物中的KNO₃
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

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A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤
B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸馏