设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L CH4中含有的C-H键数为4NA |
| B、4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA |
| C、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
| D、1mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA |
下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种，则该烷烃是（ ）
| A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3 |
| B、（CH3）2CHCH2CH2CH3 |
| C、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3 |
| D、（CH3）2CHCH（CH3）2 |
下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
| A、易形成-1价离子 |
| B、从上到下原子半径逐渐减小 |
| C、从上到下非金属性逐渐减弱 |
| D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
| A、A＞C＞B |
| B、A＞B＞C |
| C、B＞A＞C |
| D、B＞C＞A |
物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| B、c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| C、c（OH-）-c（NH4+）=c（H+）-2c（SO42-） |
| D、c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）-c（SO42-） |
实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
下列判断错误的是（ ）
| 实验 混合溶液 |
A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
| A、V1=30 |
| B、V6=10 |
| C、V7=20 |
| D、V10=25 |
下列有关油脂的叙述中不正确的是（ ）
| A、油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物 |
| B、天然油脂大多数是由混甘油酯分子组成的混合物 |
| C、油脂是酯的一种 |
| D、油脂是天然高分子 |
将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物可能是（ ）
| A、乙烯 | B、乙二醇 | C、乙醇 | D、乙醚 |
X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 形成的简单阳离子核外无电子 |
| Y | 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z | 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
| T | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
| A、常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气 |
| B、原子半径大小顺序：T＞Y＞Z＞X |
| C、X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
| D、由X、Y和Z三种元素既可以构成离子化合物，又可以构成共价化合物 |